Proprietà chimiche elemento Terzo Periodo da Grace T.

In questo articolo descrivere e spiegare la tendenza di proprietà atomici e proprietà fisiche del Periodo 3 elementi da sodio a argon. Queste proprietà includono energia di ionizzazione, raggio atomico, elettronegatività, conducibilità elettrica, punto di fusione e punto di ebollizione. Oltre alle proprietà chimiche degli elementi Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, e Ar come la natura dell'agente riducente, ossidanti, proprietà acide e basa.

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Sifat Elementi fisici del terzo periodo

elementi del terzo periodo è costituito da elementi metallici (Na, Mg, Al), metalloidi (Si), non metallici (P, S, Cl) e gas nobile (Ar). Elementi electronegativity del terzo periodo è di arrivare a destra a causa del raggio atomico più grande più piccolo sempre più a destra. La forza dei legami tra gli atomi dei metalli aumenta (da Na a Al). Questo si riferisce agli elettroni di valenza guadagno. Il silicio è un semiconduttore /isolante perché include metalloidi. Questo elemento ha un grande legami covalenti, così come fosforo, zolfo, cloro e che è un isolante perché comprende non metalli.

Chimico Elements Terzo Periodo

sodio è il più forte agente riducente, mentre il cloro è un potente agente ossidante. Sebbene sodio, magnesio e alluminio è un forte agente riducente, ma la reattività è stata ridotta da Na a Al. Il silicio è un agente riducente molto debole, in modo che può reagire solo con gli agenti ossidanti ossidanti-forte, come il cloro e ossigeno.

D'altra parte se non come riducente, fosforo è anche un ossidante debole che può ossidare forte agente riducente, come metallo attivo , Mentre zolfo che ha il potere più debole di riduzione del fosforo apparentemente ha un potere più forte ossidante di fosforo. Mentre cloro può ossidare non metalli quasi tutti i metalli e perché il cloro è un forte agente ossidante.

Natura Hydroxide degli elementi del terzo periodo dipende dall'energia di ionizzazione. Si può vedere dal tipo di legame. Se il legame M - OH alcalina ionica e hidroksidanya quanto rilascerà OH- ioni in acqua, l'energia di bassa ionizzazione. Ma se il legame M - OH covalente e non può prendere OH- ioni, quindi la grande energia di ionizzazione

NaOH relativamente forte base e facilmente solubile in acqua, Mg (OH) 2 è più debole di NaOH ma ancora compreso. base forte. Tuttavia, Al (OH) 3 è anfotero, che significa che può essere sia acido e base. Ciò significa che quando Al (OH) 3 sono in ambiente fortemente alcalino, sarà come acido, altrimenti se è in un ambiente di acido forte, agirà come base. Mentre H2SiO3 o Si (OH) 4, è un acido debole e instabile, facilmente abbattere in SiO2 e H2O. Analogamente, H3PO4 o P (OH) 5, che è anche un acido debole. Mentre H2SO4 o S (OH) 6 è un acido forte, nonché HClO4 o Cl (OH) 7 che è un acido molto forte.